型號0狀態(tài)液體規(guī)格工業(yè)級含量≥99.99（％）密度0（g/cm3）執(zhí)行質量標準0包裝規(guī)格160kg/桶CAS0

　中文名稱：乙醇；酒精

　　英文名稱：ethylalcohol;ethanol

分子式：c2h5oh

結構簡式：ch3ch2oh或c2h5oh

官能團：羥基(-oh)

　　cas 登錄號：64-17-5

　　einecs 登錄號：200-578-6

　　rtecs號： k

　?。ńY構如右圖）c、o原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。

　　描述：乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。

　　相對分子量： 46.07

性質

molarmass = 46.06844(232)

　　外觀與性狀： 無色液體，有特殊香味。

　　密度：0.789 g/cm^3; (液)

　　熔點：?117.3 °c (158.8 k)

　　沸點：78.3 °c (351.6 k)

　　在水中的溶解度：pka 15.9

　　黏度：1.200 mpa·s (cp), 20.0 °c

　　分子偶極矩：5.64 fc·fm (1.69 d) (氣)

折射率：1.3614

　　相對密度(水=1)： 0.79

　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59

飽和蒸氣壓(kpa)： 5.33(19℃)

　　燃燒熱(kj/mol)： 1365.5

　　臨界溫度(℃)： 243.1

　　臨界壓力(mpa)： 6.38

辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 0.32

　　閃點(℃)： 12

　　引燃溫度(℃)： 363

　　爆炸上限%(v/v)： 19.0

　　爆炸下限%(v/v)： 3.3

溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機溶劑。

　　電離性：非電解質

　　無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發(fā)），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。

物理性質

　　乙醇的物理性質主要與

其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發(fā)性液體。

　　λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。

　　作為溶劑，乙醇易揮發(fā)，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、silvhuatan、氯仿、yimi、乙二醇、甘油、xiaojijiawan、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數(shù)的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。

　　由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。

化學性質
　　酸性
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。

ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+

　　乙醇的pka=15.9，與水相近。

　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。

ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod

　　因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：

2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2

　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿

　　結論：

　?。?）乙醇可以與金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。

　?。?）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

與乙酸反應

　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯。

ch3ch2oh + ch3cooh －濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3 +h2o

與氫鹵酸反應

c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o
　　c2h5oh + hx→c2h5x + h2o

　　注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。

氧化反應

　?。?）燃燒：發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量

完全燃燒：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o

　　（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。

2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o（工業(yè)制乙醛）

c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o

　　即催化氧化的實質(用cu作催化劑）

消去反應

　?。?）消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）

c2h5oh→c2h4+h2o

　?。?）縮合（分子間脫水）制yimi（140℃ 濃硫酸）

c2h5oh + hoc2h5 →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）

酯化反應

c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應）

　　“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”

燃燒
乙醇可以與空氣中氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象，生成水和二氧化碳。

ch3ch2oh+3o2 → 2co2+3h2o

　　乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。

與鹵化氫反應

　　乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和水。例如：

ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh

脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

　　如果溫度在140℃左右生成物是yimi

ch3ch2-oh + ho-ch2ch3 → ch3ch2och2ch3 + h2o

　　如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯

ch2hch2oh →ch2=ch2 + h2o

還原性

　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho +2h2o（條件是在催化劑的作用下加熱）

與活潑金屬反應乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應：

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona +h2

藥理作用

　　廣泛用于醫(yī)用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于殺菌，例如75%的酒精在常溫（25c）下一分內(nèi)可以殺死大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、銅綠假單胞菌等；更低濃度的酒精用于降低體溫，促進局部血液循環(huán)等。

　　乙醇還可以用于食用，如酒。因為它能作為良好的有機溶劑，所以中醫(yī)用它來送服中藥，以溶解中藥中大部分有機成分。

分類

　?。?）按生產(chǎn)使用的原料可分為淀粉質原料發(fā)酵酒精(一般有薯類、谷類和野生植物等含淀粉質的原料，在微生物作用下將淀粉水解為葡萄糖，再進一步由酵母發(fā)酵生成酒精)；糖蜜原料發(fā)酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，經(jīng)過稀釋殺菌并添加部分營養(yǎng)鹽，借酵母的作用發(fā)酵生成酒精）；和亞硫酸鹽紙漿廢液發(fā)酵生產(chǎn)酒精（利用造紙廢液中含有的六碳糖，在酵母作用下發(fā)酵成酒精，主要產(chǎn)品為工業(yè)用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。

　　（2）按生產(chǎn)的方法來分，可分為發(fā)酵法酒精和合成法酒精兩大類。

　?。?）按產(chǎn)品質量或性質來分，又分為高純度酒精、無水酒精、普通酒精和變性酒精。

　　（4）按產(chǎn)品系列（bg384-81）分為優(yōu)級、一級、二級、三級和四級。其中一、二級相當于高純度酒精及普通精餾酒精。三級相當于醫(yī)藥酒精，四級相當于工業(yè)酒精。新增二級標準是為了滿足不同用戶和生產(chǎn)的需要，減少生產(chǎn)與使用上的浪費，促進提高產(chǎn)品質量而制訂的。

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用途

　　乙醇的用途很廣，主要有：

（1）不同濃度的消毒劑：

　　95%的酒精用于擦拭紫外線燈。這種酒精在醫(yī)院常用，而在家庭中則只會將其用于相機鏡頭的清潔。

　　70%～75%的酒精用于消毒。這是因為，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內(nèi)，難以將細菌徹底殺死。若酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。

　　40%～50%的酒精可預防褥瘡。長期臥床患者的背、腰、臀部因長期受壓可引發(fā)褥瘡，如按摩時將少許40%～50%的酒精倒入手中，均勻地按摩患者受壓部位，就能達到促進局部血液循環(huán)，防止褥瘡形成的目的。

　　25%～50%的酒精可用于物理退熱。高燒患者可用其擦身，達到降溫的目的。因為用酒精擦拭皮膚，能使患者的皮膚血管擴張，增加皮膚的散熱能力，其揮發(fā)性還能吸收并帶走大量的熱量，使癥狀緩解。但酒精濃度不可過高，否則可能會刺激皮膚，并吸收表皮大量的水分。

（2）飲料：

　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的種類有關系）如白酒為56度的酒。注意：我們喝的酒內(nèi)的乙醇不是把乙醇加進去，而是發(fā)酵出來的乙醇，當然根據(jù)使用的發(fā)酵酶不同還會有乙酸或糖等有關物質。

（3）基本有機化工原料：

　　乙醇可用來制取乙醛、yimi、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料

（4）汽車燃料：

　　乙醇可以調(diào)入汽油，作為車用燃料，美國銷售乙醇汽油已有20年歷史。

　　此外乙醇還做：稀釋劑、有機溶劑、涂料溶劑等幾大方面，其中用量Zui大的是消毒劑。

工業(yè)制法

　　工業(yè)上一般用淀粉發(fā)酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：

　　1．發(fā)酵法

　　發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發(fā)展起來的，在相當長的歷史時期內(nèi)，曾是生產(chǎn)乙醇的唯一工業(yè)方法。發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品，如谷類、薯類或野生植物果實等；也可用制糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質經(jīng)一定的預處理后，經(jīng)水解（用廢蜜糖作原料部經(jīng)這一步）、發(fā)酵，即可制得乙醇。

　　發(fā)酵液中的質量分數(shù)約為6%~10%，并含有其他一些有機雜質，經(jīng)精餾可得95%的工業(yè)乙醇。

　　2．乙烯水化法

乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，是乙烯與水直接反應，生產(chǎn)乙醇：

ch2═ch2 +h─oh→c2h5oh（該反應分兩步進行，第一步是與醋酸汞等汞鹽在水-四氫呋喃溶液中生成有機汞化合物，而后用peng還原）

　　此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產(chǎn)量大，這樣能節(jié)約大量糧食，因此發(fā)展很快。