鋰

描述：

鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是Zui輕的堿金屬元素。元素名來(lái)源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長(zhǎng)石礦時(shí)發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋁石等。在人和動(dòng)物機(jī)體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點(diǎn)為180.54°c，沸點(diǎn)1342°c，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。
鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機(jī)溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來(lái)鑒定鋰。
　　鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。
1944年開(kāi)始大量使用無(wú)水氫氧化鋰作潛水艇中的co2吸收劑。用氫化鋰作軍用氣球的充氣氫源。1950年鋰開(kāi)始用于熱核武器氫彈。1960年以后鋰開(kāi)媽用于民用工業(yè)如潤(rùn)滑脂、空調(diào)、合成橡膠、煉鋁、醫(yī)藥和玻璃陶瓷等生產(chǎn)部門(mén)，且已成為當(dāng)前鋰的主要用途。由于鋰的電化當(dāng)量高，并具有各種元素中Zui高的標(biāo)準(zhǔn)氧化電勢(shì)，鋰電池已在某些軍事和電子部門(mén)應(yīng)用，以及在電力車輛推進(jìn)和峰值電力貯存方面試用。鋰將是第一代氘氚聚變反應(yīng)堆的重要燃料和反應(yīng)堆的冷卻劑。鋰能與多種元素制成合金，例如鋁鋰、硼鋰、銅鋰、鎂鋰、鉛鋰、硅鋰、硅硼鋰和銀鋰等，而用于原子能、航空、航天、焊接等工業(yè)。