碳酸鈉（na2co3），俗名蘇打、石堿、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：na?co?，含十個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉為無色晶體，結(jié)晶水不穩(wěn)定，易風(fēng)化，變成白色粉末na2co3，為強(qiáng)電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性
中文名稱：碳酸鈉
中文別名：蘇打，純堿；堿粉；堿面；重灰(重質(zhì)碳酸鈉)；輕灰(輕質(zhì)碳酸鈉)；高純碳酸鈉；食用面堿(食用碳酸鈉)
（小蘇打：碳酸氫鈉；大蘇打：硫代硫酸鈉）
英文名稱：sodium carbonate
英文別名:sodium carbonate anhydrous; sodium carbonate solution;
soda ash; disodium carbonate; sodium carbonate-12c, 13c-depleted;calcined soda; carbonic acid disodium salt; sodiumcarbonate,high-purity; sodium carbonate,dense; soda ash light
cas號(hào)：497-19-8[1]
einecs 231-867-5
中文別名（俗稱）：純堿、塊堿、蘇打(soda)、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國，因此又有“口堿”之說。）、堿面（食用堿）[2]。
存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿。
無結(jié)晶水的碳酸鈉的工業(yè)名稱為輕質(zhì)堿，有一個(gè)結(jié)晶水碳酸鈉的工業(yè)名稱為重質(zhì)堿。
碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿。碳酸鈉的水溶液呈堿性，因此又名純堿等說法。
名稱來歷
純堿[3]，學(xué)名碳酸鈉，一種重要的化工基本原料，其俗名：塊堿、石堿、蘇打(soda)、口堿（歷史上，一般經(jīng)張家口和古北口轉(zhuǎn)運(yùn)全國，因此又有“口堿”之說。）
化學(xué)性質(zhì)
溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3與堿反應(yīng)。na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑c(diǎn)aco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。
na2co3與bacl2鹽反應(yīng)。
na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl[4]
化學(xué)式
na?co?
相對(duì)分子質(zhì)量
105.99 一般取106
1.4 上下游原料產(chǎn)品
上游原料:1,4-苯二酚、二氧化碳、合成氨、焦炭、硫化鈉、氯化鈉、煤、石灰石、碳酸鈣、碳酸鈉、天然堿、液氨、原鹽、重油。
下游產(chǎn)品:磷精礦、膨潤土、鹽酸、氫氧化鋁、氫氧化鎂、燒堿、燒堿(液體)、離子膜燒堿、碳酸鈉(一水)、無水碳酸鈉、重質(zhì)純堿、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉(藥用)、亞硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硅藻土助濾劑。
2物理性質(zhì)編輯
性狀
碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。是強(qiáng)堿弱酸鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收1mol/l水分(約15%)。遇酸分解并泡騰。溶于水（室溫時(shí)3.5份，35℃時(shí)2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈強(qiáng)堿性，ph11.6。相對(duì)密度（25℃）2.53。熔點(diǎn)851℃。半數(shù)致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性?？捎蓺溲趸c和碳酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)結(jié)合而成。溶液呈堿性。碳酸鈉在2132k分解。[5]
溶解性
碳酸鈉易溶于水，甘油，20攝氏度時(shí)一百克水能溶20克碳酸鈉，35.4攝氏度時(shí)溶解度Zui大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇?！√妓徕c是一種強(qiáng)堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)(碳酸鈉水解會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)（
），生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。
穩(wěn)定性
穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng)，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：na2co3·h2o、na2co3·7h2o和 na2co3·10h2o。
熱力學(xué)函數(shù)
在（298.15k，100k）的熱力學(xué)函數(shù)：
狀態(tài)：s
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱δfhmθ（kj·mol-1）：-1130.7
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能δfgmθ（kj·mol-1）：-1044.4
標(biāo)準(zhǔn)熵smθ（j·mol-1·k-1）：135.0
所屬類別
碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不是堿，是強(qiáng)堿弱酸鹽。由于碳酸鈉的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯堿性）
由于碳酸鈉可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿[6]。
穩(wěn)定性
碳酸鈉相比較碳酸氫鈉結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
水溶液呈強(qiáng)堿性。在空氣中極易潮解結(jié)塊，并吸收co?生成碳酸氫鈉。按規(guī)格使用和貯存，不會(huì)發(fā)生分解，避免與氧化物接觸。工作人員應(yīng)作好防護(hù)，若不慎觸及皮膚和眼睛，應(yīng)立即用大量的流動(dòng)清水沖洗。易溶于水，有吸濕性，十水合碳酸鈉是無色單斜晶系柱狀結(jié)晶，密度為1.45g/cm3，34～34.5℃時(shí)會(huì)溶解于結(jié)晶水，40～50℃干燥時(shí)成粉末。
其水溶液水解呈堿性， 有一定的腐蝕性， 能與酸反應(yīng)， 生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。高溫可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳生成碳酸氫鈉， 并結(jié)成硬塊