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氯化鋰是一種無機物，化學式為LiCl，分子量為42.39。是為白色的晶體，具有潮解性。味咸，易溶于水，醇、、吡啶等有機溶劑。屬于低毒類，但對眼睛和粘膜具有強烈的刺激和腐蝕作用。

氯化鋰主要用于空氣調節(jié)領域，用作助焊劑、干燥劑、化學試劑，并用于制焰火、干電池和等。

物理性質

氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標準狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于醇、、吡啶等有機溶劑，但難溶于，故在制備烴基鋰時如果使用氯代烴在中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，化鋰則與烴基鋰形成加合物而起到了穩(wěn)定劑的作用）。 [1]氯化鋰的熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853kJ/mol。

化學性質

水溶液呈中性或微堿性。電解無水氯化鋰可生成和氯氣。 [2]電解無水氯化鋰的吡啶溶液也可以沉積出。 [3]

氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結晶水的數(shù)目取決于結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。

Li可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]+，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：

LiCl +AgNO3 → AgCl↓ +LiNO3

溶解性

氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵并非典型的離子鍵，因為它可以溶于很多有機溶劑中，與醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從其他堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。

受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20℃）。 它的水溶液呈堿性。

應用領域

制取的原料。電解制取金屬時的助熔劑（如鈦和鋁的生產），用作鋁的焊接劑、空調除濕劑以及特種水泥原料，還用于火焰，在電池行業(yè)中用于生產鋰錳電池電解液等。 [6]無水LiCl主要用于電解制備、鋁的焊劑和釬劑及非冷凍型空調機中的吸濕（脫濕）劑。

在600℃時電解LiCl/KCl的混合熔鹽，可以制得。工業(yè)上的就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統(tǒng)中的除潮劑、電解制取金屬時或是在制備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA的沉淀劑以及Stille反應中的添加劑。

氯化鋰可以與N,N-（）配制成不同濃度的溶液，作為溶解聚合物的溶劑。常見的是作為GPC測量分子量的洗脫劑。