先用水煤氣法制氫氣： 　　c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)　　co(g)+h2o(g)=(催化劑)co2(g)+h2(g) 　　再電解氯化鎂得到鎂與氯氣：　　mgcl2(s)=(通電)mg(s)+cl2↑(g) 　　以上方法較為繁瑣，不如電解飽和食鹽水：　　2nacl+2h2o====2naoh+cl2↑+h2↑　　工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體： 　　h2+cl2= (點燃)2hcl　　氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

　　原理： 　　nacl(固體）+h2so4（濃） →nahso4+hci 條件：微熱 　　nahso4+naci（固體）→na2so4+hci 條件：500℃-600℃ 　　總式： 　　2naci(固體）+h2so4（濃）→na2so4+2hci條件：加熱 　　主要裝置——分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍傷手

　　重要的無機化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、印染、皮革、冶金等行業(yè)。 鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物?！　‰S著有機合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾?。┑榷喾N有機藥劑的鹽酸鹽等?！　≡谶M行焰色反應時，通常用稀鹽酸洗鉑絲（因為氯化物的溶沸點較低，燃燒后揮發(fā)快，對實驗影響較?。?/p>

(1)用于稀有金屬的濕法冶金

　　例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉?！　awo4+na2co3=na2wo4+cao+co2↑　　將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。　　na2wo4+2hcl=h2wo4↓+2nacl 　　h2wo4=wo3+h2o↑　　Zui后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢?！　∠扔盟簹夥ㄖ茪錃猓?/p>

　　c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)

　　co(g)+h2o(g)=(催化劑)co2(g)+h2(g)

　　再電解氯化鎂得到鎂與氯氣：

　　mgcl2(s)=(通電)mg(s)+cl2↑(g)

　　以上方法較為繁瑣，不如電解飽和食鹽水：

　　2nacl+2h2o====2naoh+cl2↑+h2↑

　　工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體：

　　h2+cl2= (點燃)2hcl

　　氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

　　原理：

　　nacl(固體）+h2so4（濃） →nahso4+hci 條件：微熱

　　nahso4+naci（固體） →na2so4+hci 條件：500℃-600℃

　　總式：

　　2naci(固體）+h2so4（濃）→na2so4+2hci 條件：加熱

　　主要裝置——分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍傷手

　　重要的無機化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、印染、皮革、冶金等行業(yè)。鹽酸能用于制造氯化鋅等氯化物（氯化鋅是一種焊藥），也能用于從礦石中提取鐳、釩、鎢、錳等金屬，制成氯化物。

　　隨著有機合成工業(yè)的發(fā)展，鹽酸（包括氯化氫）的用途更廣泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造鹽酸奎寧（治療瘧疾病）等多種有機藥劑的鹽酸鹽等。

　　在進行焰色反應時，通常用稀鹽酸洗鉑絲（因為氯化物的溶沸點較低，燃燒后揮發(fā)快，對實驗影響較?。?/p>

(1)用于稀有金屬的濕法冶金

　　例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。

　　cawo4+na2co3=na2wo4+cao+co2↑

　　將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經(jīng)灼熱，生成氧化鎢。

　　na2wo4+2hcl=h2wo4↓+2nacl

　　h2wo4=wo3+h2o↑

　　Zui后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。