氫氧化鈣為細(xì)膩的白色粉未，密度為2.24g/cm3，加熱至580℃會(huì)失水成為氧化鈣，在空氣中則易吸收CO2而變?yōu)樘妓徕}。它能溶于酸、甘油、難溶于水，不溶于醇。目前對于氫氧化鈣的含量測定并無比較確切的方法，神龍鈣業(yè)小編特整理了以下資料，供大家作參考。氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}，在pH值約為13的條件下，以鈣羧酸為指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)顏色變化較明顯，利于掌握，多次驗(yàn)證，結(jié)果滿意。

一、氫氧化鈣含量的測試

（一）檢測氫氧化鈣含量原理

氫氧化鈣用鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+、Mn2+等離子，在試驗(yàn)溶液的pH值約為13的條件下，以鈣羧酸為指示劑，用乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定鈣。

（二）檢測儀器與試劑

500ml容量瓶；250ml錐形瓶；50ml移液管；50ml滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氫氧化鈉溶液：15%；鹽酸：20%；EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：0.1mol/L；

鈣羧酸指示劑：稱取1g鈣羧酸指示劑（或鈣羧酸鈉），與100g氯化鈉混合、研細(xì)，密閉保存。

（三）含量分析步驟

稱取約2.0g（至0.0002）試樣，置于250ml燒杯中，加少許水潤濕，滴加稀鹽酸溶液至試樣全部溶解，用中速濾紙過濾洗滌至500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液為溶液A，用于有關(guān)測定。

用移液管移取50ml試驗(yàn)深液A，加適量三乙醇胺溶液，用氫氧化鈉溶液調(diào)至白色渾濁出現(xiàn)，并過量2ml。將試樣溶液加熱至適當(dāng)溫度后，加少量（約0.1g）鈣羧酸指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至純藍(lán)色為終點(diǎn)。同時(shí)做空白試驗(yàn)。

（四）含量計(jì)算

氫氧化鈣的含量以鈣質(zhì)量百分?jǐn)?shù)計(jì)：

(V-V0)×c×M×500

X=------------------------------- ×100

m×50

式中：

V-----滴定試驗(yàn)溶液所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

V0----滴定空白所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml；

c-----EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；

M-----與1.00mlEDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臍溲趸}的鈣質(zhì)量。（M=0.0401）

二、分析與討論

（一）氫氧化鈣溶解時(shí)滴加鹽酸可以消除其溶解度低的特點(diǎn)。

（二）近終點(diǎn)時(shí)，絡(luò)合T和EDTA一2Na之間反應(yīng)較慢，使得反應(yīng)顏色變化不明顯，從而終點(diǎn)延后，而經(jīng)過升高溫度可提高反應(yīng)速度但加熱過程不可過長，因此可以適當(dāng)加熱提高反應(yīng)速度。

（三）氫氧化鈣中含鐵、鋁等雜質(zhì)較少，但是工業(yè)用氫氧化鈣中含鐵、鋁雜質(zhì)較多，用EDTA滴定氫氧化鈣時(shí)，鐵、鋁會(huì)干擾終點(diǎn)的觀察，而三乙醇胺與鐵、鋁等金屬離子形成的絡(luò)合物比這些金屬離子與EDTA生成的絡(luò)合物更穩(wěn)定，所以可以加入三乙醇胺掩蔽，消除干擾。

（四）氫氧化鈉把堿度調(diào)至PH值在13左右，試液能穩(wěn)定，鈣結(jié)果均較穩(wěn)定。因鈣羧酸為指示劑在pH為12.6-13間，能與Ca2+形成酒紅色絡(luò)合物，而指示劑自身呈純藍(lán)色。